【題目】0.5molH2SO4的質(zhì)量是___g，約含___個(gè)分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反應(yīng)。含相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比是___，物質(zhì)的量之比是___，碳原子的個(gè)數(shù)比是___，分子數(shù)之比是___。

【答案】49 3.01×1023 2 1 14：11 2：1 2：1 2：1

【解析】

根據(jù)m=nM計(jì)算H2SO4的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計(jì)算H2SO4分子數(shù)目，氧原子物質(zhì)的量為H2SO4的4倍，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，據(jù)此方程式計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量；1個(gè)一氧化碳分子中含有1個(gè)氧原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則氧原子數(shù)相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為2：1，則一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol=49g，含有硫酸分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，氧原子物質(zhì)的量為H2SO4的4倍，故氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知0.5mol硫酸反應(yīng)需要1molNaOH；1個(gè)一氧化碳分子中含有1個(gè)氧原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，則氧原子數(shù)相同的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳分子和二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為2：1，則一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，則它們的質(zhì)量比為(28×2)：44=14：11；每個(gè)分子中含有1個(gè)C原子，則碳原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比是2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。錳元素的化合價(jià)由_____價(jià)變?yōu)?/span>_____價(jià)，被______；___元素的原子失去電子，被_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長(zhǎng)征火箭承擔(dān)運(yùn)載“天宮”號(hào)的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征火箭發(fā)射的優(yōu)良燃料。下列說法中正確的是（ ）

A.LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1：2：3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

D.它們都是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

（1）CO2(HCl)：試劑________，離子方程式________。

（2）O2(CO2)：試劑_______，離子方程式___________。

（3）SO42(CO32-)：試劑________，離子方程式____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.0g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.所有的化合反應(yīng)都是吸熱的

B.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間存在氫鍵

D.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（ ）

①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②所有銨鹽都易溶于水

③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用；④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物

⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)；⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣

A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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