Question

A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->

 

（用元素符號表示）；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

 

（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構(gòu)型為

 

，元素B與C可以形成化合物C₂B₂中所含化學(xué)鍵類型為

 

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（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

（4）E單質(zhì)也能在氮?dú)庵腥紵�，產(chǎn)物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，則A為H元素；B是地亮中含量最高的元素，則B為O元素；C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則C為Na；光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，則D為Si；元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子，則F處于第四周期，其原子核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則F為Cr；E原子中沒有未成對電子且與F同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，E原子核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，則E為Ca，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，則A為H元素；B是地亮中含量最高的元素，則B為O元素；C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則C為Na；光導(dǎo)纖維是由B和D元素組成的，則D為Si；元素F的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子，則F處于第四周期，其原子核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則F為Cr；E原子中沒有未成對電子且與F同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知，E原子核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，則E為Ca，
（1）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞H＞Na；F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，
故答案為：O＞H＞Na；3d⁵4s¹；
（2）元素H與O形成的化合物中只含極性鍵的分子為H₂O，分子中O原子成2個(gè)O-H鍵、含有2對孤對電子，故其為V型結(jié)構(gòu)；元素O與Na可以形成化合物Na₂O₂中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：V型；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）由O和Si元素組成的化合物為SiO₂，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O；
（4）Ca單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵�生成Ca₃N₂，產(chǎn)物溶于水放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)生成Ca（OH）₂與NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca₃N₂+6H₂O=3Ca（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Ca₃N₂+6H₂O=3Ca（OH）₂+2NH₃↑．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意利用Mg的性質(zhì)進(jìn)行遷移解答．