Question

將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產(chǎn)物只有Na₂O₂）投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。求被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質(zhì)的量。

Answer 1

整個過程涉及到的化學反應有：

① 2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂­

② 2Na₂O₂＋2H₂O ===4NaOH+ O₂­

③

由題意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反應反應的氫氣和氧氣，所以H₂和O₂的物質(zhì)的量分別為：

n(H₂)＝（224＋112）×10^{－3 L/22.4L}＝0.015mol   n(O₂)＝112×10^{－3 L/22.4L}＝0.005mol

由方程式①和②可以求出Na和Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為：

n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol

n(Na₂O₂) 0.005mol×2＝0.01mol

所以，被氧化的金屬鈉中Na及Na₂O₂物質(zhì)的量0.03mol和0.01mol