1．下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�
A．干冰中的分子間作用力和單質(zhì)碘中的分子間作用力
B．CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)和NaCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)
C．晶體硅中Si-Si鍵的鍵能和金剛石中C-C鍵的鍵能
D．水分子中O-H鍵的鍵角和甲烷分子中C-H鍵的鍵角

分析 A．分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高；
B．根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大；
D．根據(jù)水和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．分子晶體的分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點(diǎn)高，即碘的分子間作用力大，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl的晶胞中一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，故B正確；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，故C錯(cuò)誤；
D．水為V形，O-H鍵的鍵角為104.5°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109•28′，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及分子間作用力、離子晶體的配位數(shù)、原子晶體中鍵能的比較、分子的鍵角，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．請(qǐng)加以必要聯(lián)接，電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極Cu2++2e-=Cu  b極4OH--4e-=O2↑+2H2O．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，而濃HNO3被還原為NO2，故稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸
D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個(gè)中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g，如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g，則m與n的關(guān)系為（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①M(fèi)g（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1按上圖所示加熱MnO2與FeCl3•6H2O 混合物①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
③試管B中溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeC13•6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱．A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅
回答下列問題：
（l）上述實(shí)驗(yàn)中的白霧是鹽酸小液滴；試管A管口向上傾斜的原因是試管A中部分固體溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形應(yīng)溶液
（2）實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI一淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色．
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+．則方案1C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液；方案2中檢驗(yàn)Fe2+的試劑是鐵氰化鉀溶液，選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2．
（4）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1：2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾氣處理的方法是將尾氣通入到氫氧化鉀溶液中．
（5）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1 中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是：實(shí)驗(yàn)未先趕出空氣，其中的O2在此條件下可能氧化I-．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想：向一試管中加入KI-淀粉溶液．再滴入幾滴稀鹽酸，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險(xiǎn)粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)镹a2S2O4在酒精中的溶解度較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其綜合利用對(duì)防止環(huán)境污染與資源浪費(fèi)意義重大．回答下列問題：
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．
①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為CaS（填化學(xué)式）；高于800℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時(shí)．不同條件對(duì)硫化鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動(dòng)．

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