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2．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　�。�
A．先加入足量的高錳酸鉀溶液，然后再加溴水
B．加入濃硫酸和濃硝酸后再加熱
C．先加入足量的溴水，然后再加入高錳酸鉀酸性溶液
D．點燃這種液體，然后再觀察火焰的明亮程度

分析 己烯和甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應，不能用高錳酸鉀鑒別，但己烯可與溴水發(fā)生加成反應，而甲苯與溴水不反應，可發(fā)生萃取，溶液分層，以此解答該題．

解答 解：A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，二者均能是高錳酸鉀褪色，不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故A錯誤；
B．操作太麻煩，加熱、控溫、攪拌、回流等等，且還耗時長，甲苯是少量，不一定能觀察到黃色，則不能鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故B錯誤；
C．先加足量溴水，己烯與溴水發(fā)生加成反應，排除雙鍵的影響，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色可說明己烯中混有少量甲苯，故C正確；
D．二者均含有C、H元素，不能利用燃燒來鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，明確常見有機物的性質是解答本題的關鍵，注意烯烴與甲苯的性質來分析解答，選項B為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產生平穩(wěn)氣流，采取的操作是打開分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產品中綠礬的質量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據表中數(shù)據，計算所得產品中綠礬的質量分數(shù)為92.7%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是磷氨廠生產硫酸和磷酸所排放的廢渣（主要成分為CaSO4•2H2O），大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：
（1）為了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后順序最好為先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉化I的離子反應方程式為CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工藝流程中除了所給出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在轉化Ⅱ的過程中還需要加入KCl原料．
（4）①過濾Ⅱ后所得濾液NH4Cl溶液，確認其中含有Cl-的方法是：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；
②氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為ad（選填序號）；
A．熔點較低（29℃熔化）   b．能導電   c．能制冷  d．無毒
③已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液945.6g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體86.4g．
（5）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是NH3；還有一種物質，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是CaCO3（均填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成實驗設計表中橫線上的內容．
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時生成有機物B：
①寫出A的官能團電子式為；B與溴水反應生成的物質名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應而獲得1950年諾貝爾化學獎，該反應是一種環(huán)加成反應：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一請根據以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應化學方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構成燃料電池，則負極電極反應式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
（4）反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH3OH，經10min后反應達到平衡，計算達到平衡時CH3OH轉化率        α（CH3OH）=96.8%（計算結果用百分數(shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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