2．萘（）的二氯代物有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．14種

分析 先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物．

解答 解：由結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)可知，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，做題注意先判斷該有機(jī)物中有幾個(gè)等效氫原子，先固定一個(gè)氯原子的位置（生成一個(gè)一氯代物），然后對(duì)其二氯代物可能的情況進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油
D．生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17． 探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是
（　�。�
A．精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．Y電極反應(yīng)為：Cu2++2e+=Cu
B．精煉銅時(shí)，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+濃度增大
C．X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅收到保護(hù)
D．X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵收到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=-394kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4
下列正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子
B．反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ
C．反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
D．△H4=2△H1+△H2-$\frac{1}{2}$△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．體系密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．
（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成如圖：

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的分子式為：C4H8．
（2）C→D、G→H的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)、水解（取代）反應(yīng)．
（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）D生成E的化學(xué)方程式為．E與H反應(yīng)生成I的方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在pH=1的酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過(guò)量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（　�。�
A．兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
B．兩溶液體積相同，酸是弱酸
C．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上
D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上

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