5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不 正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于紙漿、毛、絲、草帽辮等的漂白
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D．CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，導(dǎo)致酸雨的形成

分析 A、SO2具有漂白性；
B、明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質(zhì)的強氧化性；
C、食醋與水垢能反應(yīng)，氯化銨溶液顯酸性；
D、化石燃料的燃燒能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)，這些氣體能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，是形成酸雨的主要物質(zhì)，pH＜5.6的雨水稱為酸雨．

解答 A、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故A正確；
B、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；
C、食醋與水垢能反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以食醋可去除水垢，氯化銨溶液顯酸性能與鐵銹反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化硫、二氧化氮能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，是形成酸雨的主要物質(zhì)，pH＜5.6的雨水稱為酸雨，二氧化碳不能形成酸雨，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)分析，鹽類水解原理的分析，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能證明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1 molH-H鍵斷裂的同時生成2 molH-I鍵
B．v（H2）═v（I2）
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機物．其中A是人體細胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團名稱是羥基．
（2）寫出物質(zhì)C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加過量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液
B．混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進行除雜提純
C．用碘酒驗證汽油是否為裂化汽油
D．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子
B．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等
C．標(biāo)況下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積為11.2L
D．1molO2所含的分子數(shù)與12gC所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl，在100g氯氣中35Cl占67.6g，則35Cl和37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)是多少？氯元素的近似相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；當(dāng)B裝置中溫度計顯示199.6℃時可收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況		點燃時
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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同步練習(xí)冊答案