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【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質量分數為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。

(5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。

【答案】增大接觸面積，使之充分快速反應 cd 酸性溶液

【解析】

由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，電解可得到精銅，

（1）要將黃銅礦粉碎，可使固體表面積增大，可使增大反應速率，且充分反應，

故答案為：增大接觸面積，使之充分快速反應；

（2）a．濃不能吸收二氧化硫，故錯誤；

b．稀可以吸收二氧化硫，但吸收過程中會生成NO污染大氣，故錯誤；

c．NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，故正確；

d．氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故正確；

故答案為：cd；

（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有；具有還原性，可以利用溶液檢驗，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案為：；酸性溶液；

（4）由流程圖轉化可知，與Al反應置換反應生成與Cu，反應方程式為：，故答案為：；

（5）用銅、稀硫酸和制備溶液，利用了過氧化氫的氧化性，先將銅氧化為氧化銅，然后氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是 (　　)

A.A酸比B酸的電離程度小

B.B酸比A酸容易電離

C.A是弱酸，B是強酸

D.pH＝1時，B酸的物質的量濃度比A酸大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，可達到對應實驗目的的是( )

實驗操作

實驗目的

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

某有機物與溴的四氯化碳溶液混合

確認該有機物含碳碳雙鍵

C

將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色

檢驗該有機物中的溴原子

D

乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合

檢驗乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是

A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菱鐵礦主要成分是是煉鐵的原料．已知為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為．

I.甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后不考慮水分蒸發(fā)，觀察到天平的指針會______填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”；放置過程中還可觀察到的實驗現象為______．

乙同學設計圖1所示的裝置制備和溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在溶液中加入少量鐵粉滴加溶液后觀察到試管中出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

產生的氣體是______填分子式．

丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：

假設1：白色沉淀是；

假設2：白色沉淀是；

假設3：白色沉淀是______．

若假設1成立，寫出有關反應的化學方程式：______．

若假設2成立，說明用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制和溶液的目的是______．請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現象和結論，實驗所需儀器和藥品自選． ______．

現取菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖2所示．假設菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．

菱鐵礦中的質量分數為______

若將稀硫酸改成1mol，則該反應的離子方程式為______將反應逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應液中，目的是______．

某鐵銹成分為和為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

（查閱資料）

①失去結晶水溫度為，在分解為FeO和．

②溫度高于時鐵的氧化物才能被CO還原．

裝配好實驗裝置后，首先要______．

裝置A中的反應為：草酸) 通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放______選填序號．

濃硫酸澄清的石灰水氫氧化鈉溶液

現控制D裝置中的溫度為對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重，裝置F增重．則樣品中的質量______g，______．

若缺少G裝置，測得的______選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同，x的值會______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A的相對分子質量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關于A的說法中正確的是（　�。�

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構體只有5種

B. 符合題中A分子結構特征的有機物類型可能不只1類

C. A的可能結構中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用為_______________________。

（2）某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：

①寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；

②擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整______。

③產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：___________________；

④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。

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