如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物的是H2WO3

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)


選B、D。同周期隨著原子序數(shù)的遞增,最高正化合價(jià)逐漸增大且等于原子的最外層電子數(shù),但O、F沒有最高正價(jià)。從圖示知,前4種元素屬于第2周期,后7種元素屬于第3周期,進(jìn)而可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。原子半徑:Na>Al>O, A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,所以HCl比H2S穩(wěn)定,B正確;SO3和水反應(yīng)形成的化合物是H2SO4,C錯(cuò)誤;Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3為兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）指出所用的試劑和方法。

（1）酒精（水）                      （2）溴苯（溴）                               

（3）KNO3(NaCl)                      （4）乙酸乙酯（乙酸）           

（5）苯（苯酚）           

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化

學(xué)平衡狀態(tài)

B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2 (慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝______________，理由是___________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】　確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】　確定鐵的質(zhì)量：

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題：

(1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________________。

(2)試管C中品紅溶液的作用是__________________________________________。

有同學(xué)提出，撤去C裝置對實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是____________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________________。

【問題探究】　滴定過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：


編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各電子層中不包含p能級(jí)的是(　　)

A．N電子層              B．M電子層

C．L電子層               D．K電子層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)的說法中，不正確的是(　　)

A．一般而言，n越大，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，能量越高

B．l的數(shù)值多少，決定了某電子層不同能級(jí)的個(gè)數(shù)

C．對于確定的n值，m的取值共有2n＋1個(gè)

D．ms可用“↑”和“↓”標(biāo)記，不同符號(hào)表示電子的自旋方向不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥中，最適合的組合是(　　)

①K2CO3　②KCl�、跜a(H2PO4)2　④(NH4)2SO4�、莅彼�

A．①③④         B．②③④          C．①③⑤          D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)===4 Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案