下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是（　�。�
A、Na2S的電子式：
B、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
考點(diǎn)：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：
分析：A．硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
B．順-2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵的同側(cè)；
C．氧離子的核電荷數(shù)為8，最外層得到2個(gè)電子，為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略．
解答： A．Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．順-2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵的同側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；
C．氧離子的核電荷數(shù)為8，最外層得到2個(gè)電子，為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子的表示方法等，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，有幾種物質(zhì)既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)（　�。�
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
A、2種B、3 種
C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、是氧化產(chǎn)物D、是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol鐵與0.1mol氯氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、0℃，101kPa時(shí)，NA個(gè)分子所占的體積一定為22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D、向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理進(jìn)行探究．
①首先向錐形瓶?jī)?nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這現(xiàn)象說(shuō)明，在中性條件下發(fā)生
 
腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 

負(fù)極：
 
     正極：
 

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過(guò)右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說(shuō)明，前半分鐘
 
腐蝕占優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫(xiě)出這時(shí)正極主要的電極反應(yīng)方程式
 
，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過(guò)左側(cè)液面，此時(shí)
 
腐蝕占據(jù)優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 
；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列
 
．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是
 
，其原因是
 
．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑
 
mol．
再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說(shuō)應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說(shuō)明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（5）如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)、陰離子通過(guò)；已知電極反應(yīng)為：
陽(yáng)極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）
分析在陽(yáng)極室得到H3PO2原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCl2 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化．計(jì)算：
（1）原NaOH 溶液的體積；
（2）所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性
 
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I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關(guān)
 
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I敘述正確的是（　�。�
A、
 
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I是碘的一種同素異形體
B、
 
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I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C、
 
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I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D、
 
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I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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