【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無(wú)法判斷

【答案】A

【解析】

空氣的平均式量為29，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，利用瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，根據(jù)Mr=9.5×2=19，瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，先計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，則將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，據(jù)此解答。

設(shè)最后瓶?jī)?nèi)氣體中氨氣的物質(zhì)的量為xmol，空氣的物質(zhì)的量為ymol，由瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，則=19g/mol，解得=5，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即VmL的集氣瓶中收集氨氣為VmL，將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為VmL-VmL=VmL；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.A為電源的正極

B.溶液中H＋從陽(yáng)極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變

C.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，則左側(cè)溶液質(zhì)量減少18 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）

a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月18日中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國(guó)在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個(gè)獲得可燃冰連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家�？扇急翘烊粴馀c水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。下列說(shuō)法正確的是( )

①甲烷屬于烴類(lèi)；②相同條件下，甲烷的密度大于空氣的密度；③甲烷難溶于水；④可燃冰是一種極具潛力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（ ）

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是_______

(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝_____y＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a 點(diǎn)溶液的 pH 約為 5

B.水的電離程度：c 點(diǎn)＞d 點(diǎn)

C.b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大�。� c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

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