17．下列選項中，在熔化和水溶液狀態(tài)下，破壞作用力相同的是（　　）
A．HClB．冰醋酸C．Na2SO4D．KOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．

解答 解：A．HCl屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，溶于水發(fā)生電離破壞共價鍵，所以破壞的作用力不同，故A錯誤；
B．冰醋酸分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，溶于水發(fā)生電離破壞共價鍵，所以破壞的作用力不同，故B錯誤；
C．Na2SO4屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，溶于水發(fā)生電離破壞離子鍵，所以破壞的作用力相同，故C正確；
D．KOH屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，溶于水發(fā)生電離破壞離子鍵，所以破壞的作用力相同，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了化學(xué)鍵和分子間作用力，題目難度不大，注意分子晶體熔化時破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，都不能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一組是（　�。�
①福爾馬林；②蟻酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸鈉；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麥芽糖．
A．①②③④B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電池及能源的敘述正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．鉛蓄電池工作一段時間后酸性會增強
C．水和水煤氣都是一級能源
D．鐵與H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應(yīng)加速

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．混合氣體，可能含有下列氣體中的某幾種：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在溫度和壓強不變的情況下進行如下實驗，寫出每步可以肯定的結(jié)論：
實  驗  現(xiàn)  象可 以 肯 定 的 結(jié) 論
A、觀察混合氣體無色無Cl2、
B、將混合氣體通過濃H2SO4，體積減小有NH3、無HCl
C、剩余氣體跟空氣接觸后變?yōu)榧t棕色有NO、無O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．56g N2與12g H2在密閉容器中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12.0×6.02×1023．
B．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×1023
C．工業(yè)上用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子必為0.5×6.02×1023
D．V L a mol•L-1 氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．有機物X的含氧官能團有3種
B．X分子中苯環(huán)上的一氯取代物有3種
C．在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多能與5 mol H2加成
D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是ac．
a．若無固體剩余，則溶液中可能有Fe3+
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在，且該固體中一定沒有鐵粉
d．若溶液中有Fe2+，則一定有固體存在
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，制取Cu2O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負（填“正”或“負”）極，電解池工作時，Cu電極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu2O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．請設(shè)計簡單實驗來驗證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．

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