Question

20．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料-----鐵紅（Fe₂O₃），
具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．

Answer 1

分析 二氧化硅為酸性氧化物，與硫酸不反應(yīng)，硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）加入硫酸后（酸溶，且溫度控制在200～300℃）生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入過量鐵粉，生成硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵．
（1）酸溶過程中四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水；
（2）根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ?yàn)檫^濾，據(jù)此判斷所需儀器，步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)；
（3）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，亞鐵離子無此性質(zhì)，步驟Ⅲ是將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全，即溶液中沒有鐵離子；
（4）步驟Ⅴ是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大同進(jìn)碳酸氫銨容易分解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵和二氧化碳；
（6）根據(jù)溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²與K_sp[Fe（OH）₂]比較，可判斷有無Fe（OH）₂沉淀．

解答 解：（1）二氧化硅為酸性氧化物，與硫酸不反應(yīng)，硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）加入硫酸（酸溶，且溫度控制在200～300℃），酸溶過程中四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水，“酸溶”過程中Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ?yàn)檫^濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等，步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，所以用氨水較好，故選D，
故答案為：漏斗；D；
（3）硫氰化鉀溶液與鐵離子反應(yīng)，溶液顯示紅色，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子，步驟Ⅲ是將鐵離子還原成亞鐵離子，檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全，即溶液中沒有鐵離子，可以用KSCN溶液，
故答案為：KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液，溫度過高亞鐵離子水解程度增大同進(jìn)碳酸氫銨容易分解，所以溫度一般需控制在35℃以下，
故答案為：防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成氧化鐵，反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案為：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）室溫下測得溶液的pH為8.5，c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-8.5}}$=1×10^-5.5，由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成，
故答案為：否；溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成．

點(diǎn)評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是流程分析理解和反應(yīng)過程的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意沉淀溶解平衡的應(yīng)用．