在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)�。過(guò)一會(huì)兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問(wèn)題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡(luò)離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫(xiě)出該絡(luò)離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結(jié)合反應(yīng)予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應(yīng)生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

 

答案：
解析：

（1）[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3

（2）[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3，[Ag(NH3)]+Ag++NH3，NH3和HNO3反應(yīng)，NH3+HNO3══NH4NO3，由于NH3不斷被消耗，上述電離平衡最終正向移動(dòng)到底，銀氨溶液變?yōu)锳gNO3和NH4NO3的混合液。

（3）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（4）加入稀HNO3，稀HNO3和Ag反應(yīng)生成可溶性的AgNO3；3Ag+4HNO3══3AgNO3+NO↑+2H2O

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對(duì)此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)�。過(guò)一會(huì)兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問(wèn)題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡(luò)離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫(xiě)出該絡(luò)離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結(jié)合反應(yīng)予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應(yīng)生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對(duì)此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分別向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的試管中加入3mL0.1mol?L-1鹽酸，后者放出CO2氣體快
B．25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10-4mol?（L?min）-1
C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時(shí)，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰
D．H2能在O2中安靜地燃燒，點(diǎn)燃H2和空氣的混合氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，前者是因?yàn)榧儍舻腛2和H2反應(yīng)較慢，后者是因?yàn)榭諝庵泻写罅康腘2能促進(jìn)H2的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2005-2006學(xué)年江蘇省徐州市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對(duì)此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A．分別向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的試管中加入3mL0.1mol?L-1鹽酸，后者放出CO2氣體快
B．25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10-4mol?-1
C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時(shí)，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰
D．H2能在O2中安靜地燃燒，點(diǎn)燃H2和空氣的混合氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，前者是因?yàn)榧儍舻腛2和H2反應(yīng)較慢，后者是因?yàn)榭諝庵泻写罅康腘2能促進(jìn)H2的燃燒

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