已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol
B

試題分析：首先寫出化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài)，特別是H2O為液態(tài)，然后由lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，求出1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量：48.4kJ×114=5518kJ，即?H＝－5518kJ?mol?1，故B項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl　②(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　  　　　　； 
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③25OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25．00
0．20
20．22
 
第二次
25．00
0．56
24．54
 
第三次
25．00
0．42
20．40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是
A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－1
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是
A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是
A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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