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（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根據以上材料回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；

(4)達到滴定終點的特征為；

(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

 

（每空2分）

(1)SiO2

(2)保持較大的C2O 濃度，使Ca2＋沉淀完全

(3)510－4

(4) 無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不退色

(5) >

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有
 
的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為
 
．
第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的
 
溶液．要加入過量的該溶液的原因是
 
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第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是
 
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第六步：稱量沉淀質量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數）的表達式為Ca%=
 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有________的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為________．
第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的________溶液．要加入過量的該溶液的原因是________．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是________．
第六步：稱量沉淀質量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數）的表達式為Ca%=________．

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