Question

（1）在101kPa時(shí)，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為

△H=-890.3kJ/mol

.1120L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為

44515kJ

（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量以即反應(yīng)中的熱量與物質(zhì)的量成正比來解答；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答．

解答：解：（1）在101kPa時(shí)，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH₄的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，1120L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是

1120

22.4

mol=50mol，所以產(chǎn)生的熱量為50×890.3kJ=44515kJ，故答案為：△H=-890.3kJ/mol；44515kJ；
（2）甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了2a kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol，故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識(shí)，難度不大．