Question

分子式為CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烴．
（1）質(zhì)量相同時(shí)，耗氧量最多的是

 

，生成CO₂最多的是

 

，生成H₂O最多的是

 

．
（2）物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是

 

，生成CO₂最多的是

 

，生成H₂O最多的是

 

（3）與同質(zhì)量丙烯生成CO₂的量一定相等的是

 

，比丙烯生成CO₂多的是

 

，比丙烯生成CO₂少的是

 

．
（4）在足量O₂中燃燒，恢復(fù)到原狀況（120℃）混合氣體總體積大于原混合氣體的是

 

，混合氣體總體積等于原混合氣體的是

 

，混合氣體總體積小于原混合氣體的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）質(zhì)量相同時(shí)，含氫量越高，耗氧量越多，生成H₂O越多，含碳量越高，生成CO₂越多；
（2）設(shè)分子式為CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烴的物質(zhì)的量均為1mol，則
CH₄耗氧量為2mol，生成CO₂1mol，生成水2mol，
C₂H₄耗氧量為3mol，生成CO₂2mol，生成水2mol，
C₂H₂耗氧量為2.5mol，生成CO₂2mol，生成水1mol，
C₆H₆耗氧量為7.5mol，生成CO₂6mol，生成水3mol，
C₅H₁₀耗氧量為7.5mol，生成CO₂5mol，生成水5mol；
（3）丙烯的分子式為C₃H₆，碳?xì)鋫�(gè)數(shù)比為1：2，與C₂H₄和C₅H₁₀的相同，小于CH₄的1：4，大于C₂H₂和C₆H₆的1：1，質(zhì)量相同時(shí)，含碳量越高，生成CO₂越多；
（4）根據(jù)（2）中數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量差值可得，混合氣體總體積大于原混合氣體的是C₆H₆和C₅H₁₀，混合氣體總體積等于原混合氣體的是C₂H₄和CH₄，混合氣體總體積小于原混合氣體的是C₂H₂．

解答： 解：CH₄的C：H=1：4，C₂H₄和C₅H₁₀的C：H=1：2，C₂H₂和C₆H₆的C：H=1：1，因此含氫量越高的是CH₄，含碳量最高的是C₂H₂和C₆H₆，質(zhì)量相同時(shí)，含氫量越高，耗氧量越多，生成H₂O越多，含碳量越高，生成CO₂越多，因此質(zhì)量相同時(shí)，耗氧量最多的是CH₄，生成CO₂最多的是C₂H₂和C₆H₆，生成H₂O最多的是CH₄，
故答案為：CH₄；C₂H₂和C₆H₆；CH₄；
（2）設(shè)分子式為CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烴的物質(zhì)的量均為1mol，則
CH₄耗氧量為2mol，生成CO₂1mol，生成水2mol，
C₂H₄耗氧量為3mol，生成CO₂2mol，生成水2mol，
C₂H₂耗氧量為2.5mol，生成CO₂2mol，生成水1mol，
C₆H₆耗氧量為7.5mol，生成CO₂6mol，生成水3mol，
C₅H₁₀耗氧量為7.5mol，生成CO₂5mol，生成水5mol；
物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是C₆H₆、C₅H₁₀，生成CO₂最多的是C₆H₆，生成H₂O最多的是C₅H₁₀，
故答案為：C₆H₆、C₅H₁₀；C₆H₆；C₅H₁₀；
（3）丙烯的分子式為C₃H₆，碳?xì)鋫�(gè)數(shù)比為1：2，CH₄的C：H=1：4，C₂H₄和C₅H₁₀的C：H=1：2，C₂H₂和C₆H₆的C：H=1：1，含碳量與C₂H₄和C₅H₁₀的相同，大于CH₄的含碳量，小于C₂H₂和C₆H₆的含碳量，質(zhì)量相同時(shí)，含碳量越高，生成CO₂越多，因此與同質(zhì)量丙烯生成CO₂的量一定相等的是C₂H₄和C₅H₁₀，比丙烯生成CO₂多的是C₂H₂和C₆H₆，比丙烯生成CO₂少的是CH₄，
故答案為：C₂H₄和C₅H₁₀；C₂H₂和C₆H₆；CH₄；
（4）根據(jù)（2）中數(shù)據(jù)，分析反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量差值可得，混合氣體總體積大于原混合氣體的是C₆H₆（6+3＞1+7.5）和C₅H₁₀（5+5＞1+7.5），混合氣體總體積等于原混合氣體的是C₂H₄（2+2=1+3）和CH₄（1+2=1+2），混合氣體總體積小于原混合氣體的是C₂H₂（2+1＜1+2.5），
故答案為：C₆H₆和C₅H₁₀；CH₄和C₂H₄；C₂H₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴類物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，注意同質(zhì)量和同物質(zhì)的量的區(qū)別．