為除去混在H2中的H2S氣體和水蒸氣，得到純凈的H2，應(yīng)選用的一種物質(zhì)是（　　）
A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．濃H2S04D．堿石灰
A．NaOH溶液能吸收H2S氣體，但不能除去水蒸氣，故A錯(cuò)誤；
B．CuS04溶液能吸收H2S氣體生成CuS，但不能除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與H2S反應(yīng)生成S02，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．H2S為酸性氣體，可用堿性干燥劑除去，堿石灰可除去水，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時(shí)，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽(yáng)極：2C1——2e—    C12↑陰極：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①   精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②   是       、         、           ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：            。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是       。

②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是            ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是         。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然

   后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是

         。

（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用

無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：

總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

陽(yáng)極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—

液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—

2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

①  精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑

②  是      、        、          ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。

   ②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。

（4）若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

為      （填操作名稱）、干燥。

（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟4：           。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2，靜置10min的目的是      。

②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在            中（填儀器名稱）。

③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，可通過(guò)反應(yīng)：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12（平衡常數(shù)K=1.09×1012），此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是           ；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是        。

（2）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
        。
（3）北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下：
總反應(yīng)式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極：2C1——2e—   C12↑陰極：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
液相反應(yīng)：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí)，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化學(xué)試劑
是      、        、          ；過(guò)濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí)，必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填離子符號(hào)）電解過(guò)程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟
如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（過(guò)量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑，用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4：           。
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4的操作內(nèi)容是             。

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