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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
n(NH3) | n(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式 ???????????
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的,氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ?? 。
(3)在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 ???????????????????????????? ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于 ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ
若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ
(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1
KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e—
C12↑陰極:2H2O+2e—
H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
① 精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
② 是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱)、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱)。
③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e— C12↑陰極:2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
① 精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
② 是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O2,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O2與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱)、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱)。
③為了確定樣品中C1O2—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省高三百校大聯(lián)考一?荚嚮瘜W(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)氯酸鉀是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過(guò)反應(yīng):NaC1O3+KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時(shí)C12的氧化產(chǎn)物主要是 ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是 。
(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
。
(3)北美、歐洲國(guó)家生產(chǎn)氯酸鈉用二級(jí)精制鹽水。采用
無(wú)隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過(guò)程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
陽(yáng)極:2C1——2e— C12↑陰極:2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
精制食鹽水時(shí),要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
是 、 、 ;過(guò)濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級(jí)精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級(jí)精制鹽水。
②電解時(shí),必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止 (填離子符號(hào))電解過(guò)程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次
為 (填操作名稱)、干燥。
(5)樣品中C1O3—的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟
如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(過(guò)量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟4: 。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。
①步驟2,靜置10min的目的是 。
②步驟3中K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 中(填儀器名稱)。
③為了確定樣品中C1O3—的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4的操作內(nèi)容是 。
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