6．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2
C．乙烷（乙烯）溴水高錳酸鉀溶液
D．苯（苯酚）FeCl3溶液NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．二者均與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．苯酚遇氯化鐵為紫色，且苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層．

解答 解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，不能檢驗(yàn)雜質(zhì)，HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，可除雜，故A不選；
B．二者均與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故B不選；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故C不選；
D．苯酚遇氯化鐵為紫色，且苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層，則可檢驗(yàn)、除雜，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子化合價(jià)升高
D．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，一定有另一種元素化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，為研究A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g；再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重35.2g．質(zhì)譜圖表明A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為C4H6O2．
（2）若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol•L-1，可認(rèn)為該離子不存在）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是AD（填序號(hào)）
A．雙氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（答出兩條即可）．
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：MnO2．
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
將0.100 0 mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度75.84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語(yǔ)言，正確的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、C兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．C中官能團(tuán)的名稱羰基、醛基．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）A生成B的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，D到E的類型加成反應(yīng)
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．C2H4和C4H8B．油酸和丙烯酸
C．和D．蔗糖和麥芽糖

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