Question

7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• C． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）
• D． c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大�。�

解答 解：若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Ag⁺）=0.006L×0.01mol/L=6×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Cl^-）=0.01×0.01mol/L-6×10^-5mol=4×10^-5mol，
c（Cl^-）=$\frac{4×1{0}^{-5}mol}{0.026L}$=1.53×10^-3mol/L，濁液中c（Ag⁺）═$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{（1.25×1{0}^{-5}）^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）═$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{（1.22×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.48×10^-9mol/L，
混合溶液中n（K⁺）=2×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10^-4mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故選：B．

點評 本題考查難溶電解制得溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較，本題注意溶液中各物質(zhì)的量計算出剩余c（Cl^-），再根據(jù)Ksp計算銀離子濃度和碘離子濃度，題目難度中等．