【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢(shì)差，有電流產(chǎn)生，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，進(jìn)而判斷電池的正、負(fù)極，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，但因?yàn)棰蟀l(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中離子濃度會(huì)不斷降低

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+

B. 電池充電時(shí)，Cl-從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極

C. 電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe

D. 電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0. 1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T0 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T0 ℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37. 5%

D. T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1<T0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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