10．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，正確的是（　　）
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應
C．若在含I-的濾液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

分析 A、固體灼燒應在坩堝中進行；
B、含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
D、依據(jù)萃取操作和原理分析．

解答 解：A、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；
B、含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，若在含I-的濾液中加入幾滴淀粉溶液，溶液不變藍色，故C錯誤；
D、碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了實驗過程海水提取碘的流程分析應用，主要是實驗基本操作的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實驗可以達到目的是（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器不能用于加熱的是

A. 試管 B. 量筒 C. 坩堝 D. 燒杯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的

A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B．每個丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子

D．丙烯分子為手性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3 CH2 CH2CH3B．（CH3）3C C（CH3）3
C．CH3CH（CH3）CH3D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．若某化學反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為吸熱反應
B．反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△S＞0
D．化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度下，水的離子積Kw=l×10-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的堿溶液B．某同學利用如圖所示的實驗裝置，進行實驗．
（1）實驗時，燒杯中應盛B（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=11．當斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，燒杯中得到的溶液pH=5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國瀕臨海域的省份能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

結合上述工藝流程回答下列問題．
（1）物質(zhì)G和L的化學式分別為CaCl2和H2．固體B是生活中的一種必需品，主要作用調(diào)味劑．
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為CO2．
（3）反應①的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2+H2O．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：（NH4）2CO3；F：NO2；G：HNO3．
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：3 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
G→E：3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）實驗室里，C常采用向下排空氣法法來收集．
（4）另有兩種鹽Y、Z，元素種類以及陽離子與X相同．其中，Y受熱分解的產(chǎn)物與X完全相同，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.33； Z受熱分解產(chǎn)物中不僅有A、B、C，還含有另一種可燃性氣體H，且四種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，則Y、Z的化學式分別是NH4HCO3、NH4HC2O4．

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