Question

19．可逆反應(yīng)NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1molNO₂與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ
• B． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑，則使E₁、E₂ 都變大
• C． 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol
• D． 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E₂-E₁

Answer 1

分析 A．為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)；
B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
C．正反應(yīng)指斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收的能量；
D．反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量．

解答 解：A．為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則1molNO₂與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放出的熱量小于234 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則E₁、E₂ 都變小，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)圖象分析得，正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol，故C正確；
D．反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量，故反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱、活化能、催化劑對(duì)活化能的影響等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，只改變反應(yīng)的活化能．