Question

CO₂溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為

 

．
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，電離平衡向

 

移動(dòng)，c（H⁺）

 

（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向

 

移動(dòng)，c（H⁺）

 

（填增大、減小、不變），c（CO₃^2-）

 

（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入

 

．
（4）向H₂CO₃溶液中加水，c（HCO₃^-）

 

（填增大、減小、不變），溶液pH

 

（填增大、減小、不變）

Answer 1

分析：CO₂和水反應(yīng)生成H₂CO₃，H₂CO₃為二元弱酸，在溶液中發(fā)生H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，結(jié)合影響弱電解質(zhì)的電離的因素解答該題．

解答：解：CO₂和水反應(yīng)生成H₂CO₃，H₂CO₃為二元弱酸，在溶液中發(fā)生H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（1）向H₂CO₃溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，c（H⁺）增大，則平衡向左移動(dòng)，故答案為：左；增大；
（2）向H₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，發(fā)生H⁺+OH^-H₂=O，則c（H⁺）減小，平衡向右移動(dòng)，c（CO₃^2-）增大，故答案為：右；減��；增大；
（3）由H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-可知，若要使H₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）增大，且使H₂CO₃的電離平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)加入NaHCO₃固體，故答案為：NaHCO₃固體；
（4）向H₂CO₃溶液中加水，溶液體積增大，則c（HCO₃^-）、c（H⁺）減小，pH增大，故答案為：減��；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．