9．已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發(fā)生反應如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（　�。�
A．將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，漂白效果將更好
B．SO2氣體和Cl2 漂白原理相同
C．SO2氣體和Cl2均是有毒氣體
D．SO2只有氧化性沒有還原性

分析 A、依據(jù)等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
B、二氧化硫漂白性是和無色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復原來的顏色，氯氣無漂白性，遇到水反應生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的強氧化性；
C、二氧化硫和氯氣都是有毒氣體；
D、二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低；

解答 解：A、依據(jù)等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，此時無漂白性，故A錯誤；
B、二氧化硫漂白性是和無色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復原來的顏色，氯氣無漂白性，遇到水反應生成的次氯酸具有漂白性是次氯酸的強氧化性，SO2氣體和Cl2 漂白原理不相同，故B錯誤；
C、二氧化硫和氯氣都是有毒氣體，故C正確；
D、二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是二氧化硫和氯氣的漂白性的實質(zhì)理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可提高CO2的利用率
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
D．升高溫度可使該反應向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　�。�
A．氮原子的價電子排布圖：
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（　�。�
A．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能導電的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物D．熔點高的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取并收集NH3		B．
干燥Cl2
C．
檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是F，（填元素符號）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實驗中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量．
③有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度．你認為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為23.98%．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連以獲得保護
D．圖④兩個裝置中通過導線的電流相同時（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負極材料的質(zhì)量相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案