Question

15．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl₃稀溶液（已知：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺）
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色．
（2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（黃色）溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
�。�請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí) 驗(yàn) 操 作	現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]	若產(chǎn)生①藍(lán)色沉淀， 則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若③乙醚層呈血紅色， 則④猜想二成立；

ⅱ．寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)KI和FeCl₃和發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，液體呈棕黃色；碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，混合液分層，四氯化碳層呈紫紅色；
（2）①根據(jù)題目中的信息一和信息二進(jìn)行解答反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論；
②Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）活動(dòng)（Ⅰ）中發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，碘溶于水呈棕黃色；碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，所以CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl₄的密度比水大，所以在混合液的下層，
故答案為：溶液呈棕黃色；溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色；   
（2）ⅰ．由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，
由信息二可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，

實(shí) 驗(yàn) 操 作	現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]	若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則 猜想一不成立
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若乙醚層呈血紅色，則 猜想二成立

故答案為：①藍(lán)色沉淀；②猜想一；③乙醚層呈血紅色；④猜想二；
ⅱ．因Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓，
故答案為：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)的限度等，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法．