如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：短周期主族元素中，X只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y為+1價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期主族元素中，X只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y為+1價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價(jià)，沒有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Al＞S，故錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)含氧酸的酸性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，故C正確；
D．金屬性Na＞Al，故與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Al，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)判斷元素，需要學(xué)生熟練掌握元素周期律，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、H2O
B、MgO
C、NH4Cl
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：
R為烴基
②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個(gè)甲基，F(xiàn)分子中只有一個(gè)甲基．
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
．B經(jīng)催化加氫生成G（C4H10），G的化學(xué)名稱是
 
．
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的
 
．
a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是（　�。�
A、甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B、乙裝置：可用來驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、丙裝置：可用來實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機(jī)物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說法正確的是（　�。�
A、一個(gè)M的分子中有38個(gè)電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構(gòu)體
D、M的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiCl4是生產(chǎn)光纖預(yù)制棒的基礎(chǔ)原料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氧氣反應(yīng)生成四氧化硅（反應(yīng)濕度450-500℃）．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氧化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問題：
（l）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
 

（2）裝置C中的試劑是
 
；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：
 

（3）裝置E中g(shù)瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
 （填寫元素符號(hào)）．
（4）F中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2 的影響）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)l：只有SO32-；
假設(shè)2：既無SO32-   也無ClO-；
假設(shè)3：
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品紅等溶液．取少最吸收渡于試管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下表：
 序號(hào) 操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 向a試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設(shè)1成立
 若溶液不褪色 假設(shè)1或2成立
 ② 向b試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設(shè)1或3成立
 若溶液不褪色 假設(shè)2成立
 ③ 向c試管中滴加幾滴
 
溶液		 
 
 假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（6）在2L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時(shí)放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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