Question

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1

．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃飽和溶液混合：

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答．
（2）碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式，注意碳酸氫根離子不能寫(xiě)成碳酸根離子和氫離子；
（3）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，然后寫(xiě)出離子方程式．

解答：解：（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2a kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1；
（2）碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故答案：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的是雙水解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．