5．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，次氯酸根離子、亞硫酸根離子都能夠與氫離子反應(yīng)；
C．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．鐵離子能夠氧化硫離子，硫離子能夠與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO32-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且二者都與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）E的分子式是C2H5Br．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3．反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　　　　　　
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③若上述溶液中加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗Na2SO3是否被氧化，所選用的試劑應(yīng)為（　　）
A．氯化鋇B．鹽酸C．氯化鋇和鹽酸D．氯化鋇和硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇和正丙醇是兩種常見的液態(tài)有機物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請判斷將甲醇和正丙醇的混合物進行分離的最佳方法是（　　）
物質(zhì)熔點沸點密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　　）
A．共價化合物中可以含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物可能是共價化合物
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與SO42-濃度有關(guān)
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)物所需活化能不變
C．碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑
D．與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加入KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案