Question

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金屬性最強的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是

 

（填數字序號）．
（3）⑤的過氧化物與⑦最高價氧化物完全反應，放出0.05mol氣體，其能量變化如圖所示，則其熱化學方程式為

 

．

（4）表中元素①、③可形成一種相對分子質量為19的離子化合物X，X的電子式為

 

．
（5）表中元素③、④可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br，然后利用元素及其單質化合物的性質來解答．

解答： 解：（1）同一周期中，原子序數越小，金屬性越強，同一主族中，原子序數越大，金屬性越強，故表中金屬性最強的元素位于周期表第四周期第ⅠA族，故答案為：四；ⅠA；
（2）同一周期中，原子序數越小，半徑越大，同一主族中，原子序數越大，半徑越大，故①、②、⑤、⑥H、C、Na、Al中，原子半徑由大到小的順序是：⑤⑥②①，故答案為：⑤⑥②①；
（3）0.1mol過氧化鈉與0.1mol硫酸完全反應，放出0.05mol氣體，放出熱量為Q，那么2mol過氧化鈉反應放出熱量為：20Q，故其熱化學方程式為：，故答案為：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O△H=-20QkJ/mol，故答案為：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O△H=-20QkJ/mol；
（4）元素H、N可形成一種相對分子質量為19的離子化合物X為NH₄H．其電子式為：，故答案為：；
（5）元素③、④可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y為N₂F₂，N原子之間形成2對共用電子對，每個N原子與F原子之間形成1對共用電子對，其結構式為F-N=N-F，故答案為：F-N=N-F．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，根據元素在周期表中等位置確定元素，注意元素周期律的理解掌握，（4）（5）為易錯點，中學基本不及負價氫元素化合物，注意根據氮氣的結構理解N₂F₂的結構．