【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D.X的原子半徑小于Y

【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，
A．X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故B正確；
C．非金屬性O＞S，所以Y的單質與氫氣反應較Z劇烈，故C錯誤；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動）（增大、減小或不變）

（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)_______。

（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：

可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2

提示：

請回答下列問題：

（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。

（2）D的結構簡式是_______，G的結構簡式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F(xiàn)到H的反應類型是__________。

（4）“F的同分異構體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。

（5）E轉化為F的反應方程式是________________。

（6）結合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（ ）

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A. 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

B. 用X表示此反應的反應速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C. 向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D. 當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨


（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH4H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結構式；
（4）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（5）③氣態(tài)氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A. 四氯化碳和乙酸乙酯 B. 苯和液溴

C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-

B. b 點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d 點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是

A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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