7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水；
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成硫化銅和水；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成．

解答 解：A．把金屬鐵放入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器（A-D）制備FeCl3固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）各裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，給A、B儀器加熱的順序及可作為點(diǎn)燃B處酒精燈的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志是：先點(diǎn)然A處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，待整個(gè)B裝置充滿黃綠色氣體，再加熱B．
（4）B裝置的主要缺點(diǎn)是：B裝置兩硬質(zhì)玻璃管之間導(dǎo)管太細(xì)，易被產(chǎn)品堵塞．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用下圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，E圖裝置中的液體可用飽和氯化鈉，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是BCDA（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
A．滴加AgNO3溶液   B．加NaOH溶液   C．加熱   D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol E最多能與3mol氫氣反應(yīng)
d．核磁共振氫譜中有6組峰
（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式三種任寫一種即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Fe（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．將Fe（NO3）2與Hg（NO3）2的混合物加熱后，放出的氣體通過(guò)排水法收集時(shí)得不到氣體，由此可知混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．回答下列問(wèn)題：
（1）約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為4：3，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為4：3
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．分離苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通過(guò)水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C．乙烷（乙烯）--讓氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)   B．油脂   C．醬油  D．碳酸氫鈉
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①D是一種常用的抗酸藥；
②A溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液后，產(chǎn)生鹽析；
③B是重要的體內(nèi)能源；
④C是我國(guó)人體補(bǔ)鐵工程的主要載體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價(jià)電子總數(shù)為5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案