Question

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　　）

• A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃
• B、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-
• C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
• D、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析；
B．從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．試紙先變藍(lán)后褪色，說明氯氣可氧化碘單質(zhì)；
D．根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量，計算n（O₂）、n（Cl₂），確定b、c關(guān)系，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒配平方程式．

解答： 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故B正確；
C．試紙先變藍(lán)后褪色，說明氯氣可氧化碘，反應(yīng)的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C錯誤；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，與方程式中的計量數(shù)關(guān)系不同，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計算、配平、基本概念等，題目難度較大，D選項為易錯點(diǎn)，涉及計算與配平，注意電子守恒的應(yīng)用．