Question

按要求完成下列填空：
（1）一定溫度和壓強下，等體積的SO₂和SO₃氣體物質的量之比為

 

，氧原子個數(shù)之比為

 

．
質量之比為

 

．
（2）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等，根據N=nN_A結合分子構成計算其O原子個數(shù)之比、根據m=nM計算其質量之比；
（2）每個氯化物化學式中含有3個氯離子，氯離子的物質的量是0.600mol，則氯化物的物質的量為0.200mol，氯化物摩爾質量=

m

n

，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，從而計算M摩爾質量．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等，所以物質的量之比為1：1，根據N=nN_A知，物質的量相等時其分子數(shù)相等，每個二氧化硫、三氧化硫分子中分別含有2個、3個O原子，所以O原子總數(shù)之比為2：3，根據m=nM知，物質的量相等時，其質量之比等于摩爾質量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：1：1；2：3；4：5；
（2）每個氯化物化學式中含有3個氯離子，氯離子的物質的量是0.600mol，則氯化物的物質的量為0.200mol，氯化物摩爾質量=

m

n

=

26.7g/mol

0.2mol

=133.5g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，M的相對原子質量=133.5-35.5×3=27，M摩爾質量為27g/mol，
故答案為：27g?mol^-1．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．