(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1－36號(hào)元素中
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為   。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為             。

(1)球形      (2)   Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、    Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2      (4)

解析試題分析：（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為球形。
（2）在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素是鐵，常見離子是鐵離子和亞鐵離子，電子排布式分別為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素位于第IB族的鋅，原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。
（4）在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子價(jià)電子的軌道表示式為。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子排布

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(第1小題1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2－比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）B元素的名稱是        。 
（2）畫出D和C2－的結(jié)構(gòu)示意圖                     。______________________。
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________， B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______（填寫化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

、下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為                。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：

化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
（3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。
原子核外有_____個(gè)電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
②該化合物的化學(xué)式為      。
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為    。

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（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為　_________　．
（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號(hào)）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為　_________　，該材料的化學(xué)式為　_________　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案