某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

 

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0．015 mol·L－1·s－1，A錯；B、原平衡A物質(zhì)的量濃度為（1-08）÷2=0．1 mol·L－1，而升高溫度，平衡時c(A)＝0．41 mol·L－1說明升高溫度反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，B錯；C、相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率變小，C錯；D、假設(shè)是等效平衡則轉(zhuǎn)化為C的物質(zhì)的量為0．20 mol ，相等于在原平衡中多加了0．8molC,平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；所以答案選D

考點：考查化學(xué)平衡移動的相關(guān)知識點。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：

① 2F2+2H2O==4HF+O2

②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 。

（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________

（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．中子數(shù)為7的碳原子：7C

C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－�，F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，下列說法不正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負極

B．電解一共生成0．9 mol氣體時，理論上消耗0．1 mol丁烷

C．電解池的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小（填寫字母）____。

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用來配制溶液

C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實驗步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

（4）讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意①______________，②_____________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝____L/mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

 

 

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