Question

（13分）X、Y、D、E、F……都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：

（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是____________，若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________。
（2）寫出F→G＋X的離子方程式_________________________________________。
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是______________________________________________。
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是________________。
（5）將Cu放入0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)∶c(Fe^2＋)＝2∶3，則Cu^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

除第5小題3分外,其余每小空2分,共13分)
（1）加熱 Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜
（2）3NO₂＋H₂O＝2H^＋＋2NO₃^-＋NO  （3）4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃
（4）用長(zhǎng)膠頭滴管吸取FeSO₄溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO₄溶液(其他合理答案也可)    （5）3∶4

解析試題分析：溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明E中含有鐵離子。E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I和K，L可以轉(zhuǎn)化為I，則I是氫氧化鐵，L是氫氧化亞鐵，K是鈉鹽，H中含有亞鐵離子。X的溶液均與Y單質(zhì)反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，說明Y是金屬鐵，X是硝酸，所以D是水，E是硝酸鐵，F(xiàn)是NO₂，G是NO，J是氧氣，H是硝酸亞鐵。
（1）由于常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，因此鐵遇濃硝酸反應(yīng)時(shí)需要加熱。
（2）NO₂溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO₂＋H₂O＝2H^＋＋2NO₃^-＋NO。
（3）氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃。
（4）由于氫氧化亞鐵易被氧化，因此制備氫氧化亞鐵時(shí)需要防止被氧化，則正確的操作可以是用長(zhǎng)膠頭滴管吸取FeSO₄溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO₄溶液。
（5）設(shè)溶液中鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則根據(jù)方程式Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋可知消耗銅的物質(zhì)的量是1.5mol，產(chǎn)生的銅離子也是1.5mol，所以Cu^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為1.5：2＝3∶4。
考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題的推斷