20．2010年2月，X省環(huán)境保護廳召開新聞發(fā)布會《X省水污染防治條例》，3月1日起生效．一個月后，企業(yè)再肆意往水里排毒將會受到法律懲罰．愛護水資源是每個公民的責任和義務，你認為下列做法與之不相符的是（　�。�
A．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
B．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所
C．將活性炭放入硬水中使其軟化
D．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放

分析 A、濫施濫用化肥、農(nóng)藥能夠污染環(huán)境；
B、水的循環(huán)利用有利于節(jié)約水資源；
C、從活性炭能夠吸附色素和異味考慮；
D、工業(yè)廢水處理達標后再排放有利于保護環(huán)境．

解答 解：A、合理施用農(nóng)藥、化肥，可以減少水體污染，故A正確；
B、洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所，這樣有利于節(jié)約水資源．故B正確；
C、活性炭能夠吸附水中的色素和異味，不能除去水中的鈣離子和鎂離子．故C錯誤；
D、加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放有利于保護環(huán)境．故D正確．
故選C．

點評 本題考查了三廢處理與環(huán)境保護，解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，人人都要樹立節(jié)能環(huán)保的理念，為保護環(huán)境貢獻一份力量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調味劑，也可做食品防腐劑
B．單質硅是制造太陽能電池和光導纖維的常用材料
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（　�。�
A．CO2、CH4、N2等均是造成“溫室效應”的氣體
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．節(jié)能減排符合“低碳經(jīng)濟”的要求
D．合理開發(fā)利用“可燃冰”（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．用濃硝酸可以鑒別毛織物和棉織物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但是同系物
C．羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
D．某學生設計了如圖實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由以上實驗可以得出淀粉已完全水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“可燃冰”[CH4•（H2O）n]是一種沉睡在海底和高寒凍土的獨特能源．2007年5月，在我國南海北部成功鉆探獲得“可燃冰”樣品，下列有關“可燃冰”的說法正確的是（　�。�
A．“可燃冰”給我們提供了水可以變油的證據(jù)
B．CH4•（H2O）n屬于氧化物
C．“可燃冰”是燃燒值高，沒有污染的新能源
D．開采不當可造成比二氧化碳更嚴重的溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳（Ni）分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應時間/h1491625
MgO層厚/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25a
NiO層厚/nmb2b3b4b5b
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)，nm表示“納米”
請回答：
Mg與Ni比較，哪一種更易氧化？Mg，其理由是氧化鎂厚度增加的速度比氧化鎳快．如果用Y表示氧化鎂膜層厚，用t表示形成氧化薄膜層厚所需時間，Y和t的關系為Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物質的量為0.2mol
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含 氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：


已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol
（3）寫出吸收塔內發(fā)生的化學反應方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質量為0.5ab g（結果必須化簡）．

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