下列說法正確的是

A．熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．—OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5mol H2 SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

D．中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱中，H元素對應的溫度氧化物是液態(tài)水，所以乙炔的燃燒熱不是1256kJ/mol，錯誤；B、羥基的電子數(shù)是9，而氫氧根離子中的電子數(shù)是10，錯誤；C、濃硫酸與氫氧化鈉反應放出的熱量不表示中和熱，因為濃硫酸溶于水放熱，所以1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5mol H2 SO4的濃硫酸混合后放出大于57．3 kJ的熱量，錯誤；D、銅是金屬，易導熱，用銅絲攪拌棒會造成熱量的散失，影響實驗結果，所以中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，正確，答案選D。

考點：考查燃燒熱、電子數(shù)、中和熱的的判斷極中和熱測定實驗的判斷

練習冊系列答案
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B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3­­ˉ＋2OH－NH3↑＋SO32­­ˉ＋2H2O

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42­­ˉ＋Ba2＋＋OH­­ˉ＝BaSO4↓＋H2O

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甲

乙

丙

起始物質的量（mol）

n(SO2)

0．4

0．8

0．8

n(O2)

0．24

0．24

0．48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．因為Z的氫化物相對分子質量大于X的氫化物，其熔沸點較高

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A．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

B．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

C．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

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（2）B中加入的物質是__________，其作用是 。

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是

發(fā)生反應的化學方程式是

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