Question

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，另外為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，短周期內(nèi)，強(qiáng)堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同主族，則A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2（1+11）=24，故D為O元素，G為S元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，另外為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，短周期內(nèi)，強(qiáng)堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同主族，則A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2（1+11）=24，故D為O元素，G為S元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為N元素．
（1）由上述分析可知，B為碳元素，處于周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）上述元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H₂SO₄；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na在O₂中燃燒生成化合物X為Na₂O₂，則X的電子式是：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素指關(guān)鍵，突破口為E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)及A與B、C、D可分別形成10電子分子．