aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是
A．原子半徑X<YB．a(chǎn)+n="b-m"
C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       
（2）W的元素符號(hào)是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），
（4）X的氫化物的沸點(diǎn)     Z的氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氫鍵表示式寫(xiě)出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                      
                                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_(kāi)______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行
C．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．短周期元素X、Y的簡(jiǎn)單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專(zhuān)指碳原子的是（   ）
A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道
C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子
D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X   B.X與O2化合生成一種氧化物 
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物種類(lèi)最多的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3
②熔點(diǎn)：Na＞C3H8＞CH3OH
③離子半徑：K+＞Ca2+＞S2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①④B．①②C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案