Question

（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

   （1）E元素在周期表中的位置為                                          。

   （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。

   （3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式                                             。

   （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                                  。

   （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                             （標準狀況下）。

   （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

                                                                           。

 

Answer 1

 

（1）第三周期，IIIA族；

（2）

（3）H₂O₂H⁺+HO；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；

（4）Cu+ H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

（5）56L

（6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

解析: