6．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)
B．不能使溴的CCl4溶液褪色
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴及鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．不含-OH，不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L NaHCO3溶液中有電離平衡和水解平衡，試用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2017年5月9日，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會(huì)、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)在京聯(lián)合發(fā)布了115號(hào)等4個(gè)新合成元素的中文定名．115號(hào)定名為“鏌”，在周期表中有關(guān)信息如右圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該元素為金屬元素，元素符號(hào)為“Mc”
B．該元素為放射性元素
C．該元素原子核外電子數(shù)為115
D．該元素位于第七周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量．一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-═CO2+4H+
C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列的說法正確的是（　　）
A．甲烷和乙烯互為同系物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵
B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)
C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同
D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀
溶液褪色		兩者褪色的本質(zhì)不相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
①物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3（一般�。�=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-
③Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
④NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．請(qǐng)回答下列問題．
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-．反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=4．
（2）每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是C（填序號(hào)）
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B（填序號(hào)）
（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論均合理的是（　　）
A．常溫下，測(cè)定一定物質(zhì)的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
B．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸溶液的濃度時(shí)，用甲基橙做指示劑對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷比用酚酞的更準(zhǔn)確

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