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19．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸浴、荽呋饔�
請將序號填在相應的橫線上：
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量增加，濃度降低②；
（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④；
（4）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水；
（2）濃硫酸具有酸性能夠石蕊變紅色，濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙?zhí)蓟?br />（3）濃硫酸具有強的氧化性，常溫下，遇到鐵鋁發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化膜，阻止反應進行；
（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，所以濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量增加，濃度降低；
故選：②；
（2）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和脫水性，
故選：①③；
（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性；
故選：④；
（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯，體現(xiàn)濃硫酸的催化作用、吸水性；
故選：②⑤．

點評 本題綜合考查濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的特性是解題關鍵，注意相關知識的積累，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和
D．1molO2的質量為32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結構如圖所示．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生酯化反應D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標準狀況下6.72LCl2，轉移電子數為0.6NA
C．由表中①②組反應推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產生質疑，你認為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應，產物中單質B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中不屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的方程式，指明某些反應類型：
①丙烯加聚反應：
②甲苯生成TNT的反應：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應：
④乙醛銀鏡反應：
⑤乙醛與新制Cua（OH）2懸濁液反應：
⑥乙二酸與乙二醇反應生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在堿性條件'I水解的反應：
⑧淀粉的水解反應：
其中，反應②是取代反應，反應③是消去反應，反應⑤是氧化反應，反應⑥是縮聚反應．

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