13．化合物A是無(wú)色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應(yīng)，生成比水重的無(wú)色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無(wú)色晶體，能與溴水反應(yīng)成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→C，B→G
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A→D加成反應(yīng)，B→E取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．

分析 化合物A是無(wú)色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，也不能使溴水褪色，A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應(yīng)，生成比水重的無(wú)色液體C，則A為，C為，在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物D，則D為，化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無(wú)色晶體，B能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C在一定條件下水解能生成B，則B為，B能與溴水反應(yīng)成E為，在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物G為，據(jù)此答題；

解答 解：化合物A是無(wú)色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，也不能使溴水褪色，A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應(yīng)，生成比水重的無(wú)色液體C，則A為，C為，在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物D，則D為，化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無(wú)色晶體，B能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，C在一定條件下水解能生成B，則B為，B能與溴水反應(yīng)成E為，在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物G為，
（1）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，B→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；；
（2）A→D的反應(yīng)為苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，B→E的反應(yīng)為苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，
故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．
（3）根據(jù)上面的分析可知，D為，E為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了醇、酚、鹵代烴、烴之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，利用物質(zhì)之間的特征反應(yīng)有特殊現(xiàn)象進(jìn)行物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，本題注重對(duì)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K2Cr2O7在皮革工業(yè)中有重要的用途，同時(shí)也是產(chǎn)生污染的重要原因．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，圖1是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；   ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）．
（2）酸化步驟中用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取ng樣品，加入過(guò)量NaOH溶液（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量二氧化碳（填寫(xiě)試劑）、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）用電解法除去含Cr2O72-的酸性廢水方法是：用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因?yàn)椋ńY(jié)合電極反應(yīng)解釋?zhuān)峦╆?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+，在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氫離子放電使OH-濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　�。�
A．苯酚和苯甲醇B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10D．醋酸與硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．仔細(xì)觀察如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a區(qū)的直鏈烷烴在常溫下呈液態(tài)
B．烷烴的熔點(diǎn)隨分子中碳原子的增加一定逐漸升高
C．汽油的化學(xué)成份為C5～C12的碳?xì)浠衔�，分餾石油時(shí)，收集汽油的溫度應(yīng)控制在20℃～200℃左右
D．碳原子數(shù)相同的不同烷烴，其沸點(diǎn)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過(guò)化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫(xiě)出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫(xiě)出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S．
②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na2O2、Na2O、Na2S．
③分別寫(xiě)出A、B、C的電子排布式：
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s1
C．1s22s22p63s23p4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，故可用于制造耐高溫材料
B．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故兩者混合使用漂白效果會(huì)更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴荎＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫(xiě)出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫(xiě)出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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