【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為____________________。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)。
(4)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
【答案】Al2O3+6H+= 2Al3++3H2OAl2O3+2OH-= 2AlO2- + H2ONaHCO35.6×10-10mol/L
【解析】
(1)流程甲加入鹽酸,反應(yīng)生成鋁離子的物質(zhì)為鋁土礦中的氧化鋁,反應(yīng)的化學方程式為:Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O;
(2)流程乙加入過量的氫氧化鈉,與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,生成AlO2-的離子方程式為:Al2O3+2OH-= 2AlO2- + H2O;
(3)濾液B中加入過量NaOH,生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2;過濾,濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH,向濾液D中通入過量CO2,NaAlO2和CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,NaOH和過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3;過濾,濾液E中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3;濾液Y中通入過量CO2,硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,NaAlO2生成氫氧化鋁,過量的NaOH和過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3;過濾,濾液K中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3;
(4)已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉淀溶液平衡時pH=13.00,則c(H+)=1×10-13mol/L,c(OH-)==0.1mol/L,Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12,c(Mg2+)==5.6×10-10mol/L。
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【題目】有下列幾種反應(yīng)類型:①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化,用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇,按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是 ( )
A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④
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【題目】中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv 的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177
C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293
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【題目】達康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問,在焚燒垃極過程中發(fā)生了
A. 不能,吸熱非氧化還原反應(yīng) B. 能,吸熱的氧化還原反應(yīng)
C. 能,放熱的非氧化還原反應(yīng) D. 不能,放熱的氧化還原反應(yīng)
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個電子,X和Z可以形成離子化合物X2Y,Y和Z可以形成共價化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號:X是____,Y是_____,Z是_____ ;
(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;
(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學方程式_________________________。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2
C. SiO2很穩(wěn)定,與所有的酸都不反應(yīng)
D. 單質(zhì)硅可以用于計算機芯片和光導纖維
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【題目】(題文)海洋是一座巨大的化學資源寶庫,從中可以提取許多常見的化學物質(zhì),結(jié)合所學知識回答下列問題,
(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如下:
其中步驟②~④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外,步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)實驗室模擬從海帶中提取碘,可能經(jīng)歷如下操作(或過程),請選擇必要的操作(或過程),并按實驗的先后順序排列___________________________(填寫編號)
(3)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂,若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,回答下列問題:
已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去。
步驟①反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________;
步驟②的反應(yīng)方程式為:_________________________________________。
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【題目】(1)在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量),再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,回答:
①I試管發(fā)生的離子方程式: _______________________;
②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ,反應(yīng)結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學認為甲同學的判斷太武斷,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 50mL稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | T℃ |
6 | 50mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出:
①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng);
②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng);
③表中⑤號試驗混合后溫度T℃可能是(填編號)_________________________。
A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃
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【題目】微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是
A. B電極是正極
B. 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移
C. A電極的電極反應(yīng)式: CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+
D. 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料
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