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2．以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質的量之比n：n＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

分析 電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3，
（1）①氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸；
（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶；
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca（ClO）2和CaCl2；
（3）經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3．

解答 解：電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3，
（1）②氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實驗不利，
故答案為：AB；
（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，
故答案為：CaCO3、Ca（OH）2；
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜；
（3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

點評 本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，解答本題注意把握物質的性質以及題給信息，把握反應的流程，同時要具有扎實的實驗基礎知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1，列敘述正確的是（　�。�
A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H
C．Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
D．1molP4含4molp-p鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內加水，至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗氫氣的純度，實驗開始后，在b處必須點燃未反應的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質量為a g，反應完全后干燥管E的質量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質量分數為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，某次制取實驗用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應充分且能夠及時冷凝蒸出產物．
（6）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產品中的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產．合成草酸亞鐵的流程如圖1：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解．
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的產品（FeC2O4•2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如圖2（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．
①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；
②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨．為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL．
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL．
回答下列問題：
①已知：草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③m g樣品中草酸根離子的物質的量為c（V1-V2）×10-3×$\frac{25}{2}$mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4．某小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）．（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由  裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是C（填標號）．
A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI=I2+KCl    
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na2S2O3 標準溶液滴定．經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為5a（V2-V1）×10-3mol．由此數據經換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na2SO3應用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）如圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是B（選填字母）．
a．95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
B．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
C．95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：□IO3-+□SO32-=□3SO42-+□1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質量分數是3xy×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢

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