某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：①依據(jù)實驗室制備氯氣用到的儀器及儀器使用注意事項解答；
②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；氯氣具有強的氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
③依據(jù)氯水中主要成分及各成分性質(zhì)解答．
解答： 解：①實驗室制備氯氣用到分液漏斗帶玻璃活塞，需要檢漏，故答案為：分液漏斗； 
②氯氣、次氯酸都具有強的氧化性，能使品紅褪色，C中品紅溶液褪色不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性；
氯氣具有強的氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子，過量氯氣通過溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
故答案為：不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
③A溶液是氯水溶液，存在化學平衡，Cl+H2O   HCl+HClO，氯水中的Cl2、HClO、ClO-氯元素化合價都處于高價態(tài)，能夠得到電子，所以都具有強氧化性；
氯氣溶于水與水反應生成鹽酸和次氯酸，向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以會產(chǎn)生無色氣體；
故答案為：Cl2、HClO、ClO-；有無色氣體產(chǎn)生．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣及氯氣性質(zhì)的檢驗，明確氯氣制備原理和氯氣性質(zhì)、氯水的成分及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積為30cm3的空心銅球，它的質(zhì)量為89g，現(xiàn)在用某種金屬注滿它的空心部分，質(zhì)量變?yōu)?45g，求這種金屬的密度是多少？（ρ銅=8.9×103kg/m3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量Na2O2與一定量的CO2反應后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL 1mol?L-1的稀鹽酸完全反應，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
B、一定量的CO2為0.1NA
C、18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D、一定量的Na2O2為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發(fā)新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學對乙醇溶液呈現(xiàn)酸堿性產(chǎn)生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應該顯堿性．
[實驗設計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為
 
色，則說明乙醇溶液不顯堿性．
為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結(jié)論]通過乙醇溶液的導電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含
 
（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）Ⅰ．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）
 
，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處
 
．
編號①②③
裝置
Ⅱ．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是
 
，
 
；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是
 
，其溶液的作用
 
．
Ⅲ．與乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，這類物質(zhì)稱為醇類，則含8個碳原子的醇的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質(zhì)的是（　�。�
A、硝酸銀B、氯化鈉
C、亞硫酸鈉D、硫代硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1的稀鹽酸與0.2mol?L-1醋酸鈉溶液等體積完全反應后，測得反應后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、溫度為298K時，pH＜7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)．有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵
B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化
D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
E．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
F．相同壓強下沸點：CO＞N2
（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖15，晶胞中S2-數(shù)目為
 
個．
（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由
于
 
．
（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　�。�
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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