Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、通常狀況下，3.36升氯氣與2.7克鋁充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A
• B、100g 98%的濃硫酸溶液中含氧原子個數(shù)為4N_A
• C、1mol二氧化硅晶體中含有2N_A個硅氧鍵
• D、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，氯氣不足，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol；
B．濃硫酸溶液中，溶劑水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
C.1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，根據(jù)均攤法計算出含有的硅氧鍵數(shù)目；
D．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，則轉(zhuǎn)移的電子一定小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故A正確；
B.100g 98%的濃硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：

100g×98%

98g/mol

=1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于4mol，含氧原子個數(shù)大于4N_A，故B錯誤；
C．二氧化硅晶體中，每個Si原子與氧原子形成了4個硅氧鍵，每個O原子與兩個Si原子形成了2個硅氧鍵，根據(jù)均攤法，每個氧原子形成的硅氧鍵數(shù)為：

1

2

×2=1，每個Si原子形成的硅氧鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2；1mol二氧化硅中含有1molSi、2molO原子，則形成的共價鍵的物質(zhì)的量為：2mol×1+1mol×1=4mol，含有4N_A個硅氧鍵，故C錯誤；
D.0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中銨根離子小于0.3mol，溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，能夠利用均攤法計算出二氧化硫晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目；選項B為易錯點，注意濃硫酸中硫酸和水中都含有氧原子．